化學(xué)鍵合是指兩個或更多原子、分子或離子之間形成化學(xué)鍵，從而產(chǎn)生化合物。這些化學(xué)鍵是將原子在最終的化合物中保持在一起的因素。通過總體能量損失將各種組成部分(原子、離子等)結(jié)合在一起并穩(wěn)定它們的吸引力力量被稱為化學(xué)鍵合。因此，可以理解化合物的穩(wěn)定性取決于其組成部分之間化學(xué)鍵的強(qiáng)度;化合物的組成部分之間的鍵結(jié)合越強(qiáng)，得到的化合物就越穩(wěn)定。

相反的情況也成立;如果組成部分之間的化學(xué)鍵合弱，得到的化合物將缺乏穩(wěn)定性，并且會輕易地經(jīng)歷另一種反應(yīng)以形成更穩(wěn)定的化合物(其中包含更強(qiáng)的鍵)。為了獲得穩(wěn)定性，原子會試圖失去它們的能量。

每當(dāng)物質(zhì)與另一種形式的物質(zhì)發(fā)生相互作用時，它們會對彼此施加力。當(dāng)力是吸引性的時候，能量減少。當(dāng)力是斥力的時候，能量增加。將兩個原子結(jié)合在一起的吸引力被稱為化學(xué)鍵。

1.離子鍵合

離子鍵合是一種化學(xué)鍵合類型，涉及電子從一個原子或分子轉(zhuǎn)移到另一個。在這里，一個原子失去一個電子，而另一個原子則獲得了這個電子。當(dāng)這種電子轉(zhuǎn)移發(fā)生時，其中一個原子帶有負(fù)電荷，現(xiàn)在被稱為陰離子。

另一個原子帶有正電荷，被稱為陽離子。離子鍵的強(qiáng)度來自兩個原子之間電荷差異的差異，即，陽離子和陰離子之間的電荷差異越大，離子鍵就越強(qiáng)。

2.共價鍵合

共價鍵表示電子在原子之間的共享。含有碳的化合物(也稱為有機(jī)化合物)通常表現(xiàn)出這種類型的化學(xué)鍵合。由兩個原子共享的電子對現(xiàn)在圍繞原子核擴(kuò)展，從而形成分子。

3.極性共價鍵合

共價鍵可以是極性的或非極性的。在極性共價化學(xué)鍵中，電子由于更電負(fù)的原子將電子對拉近自身并遠(yuǎn)離較不電負(fù)的原子而不均勻地共享。水是這種極性分子的一個例子。

由于電子在原子之間的不均勻間距，原子的不同區(qū)域出現(xiàn)電荷差異。分子的一端傾向于部分帶正電荷，而另一端傾向于部分帶負(fù)電荷。

4.氫鍵合

與離子鍵和共價鍵不同，氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵合形式。這是氧和氫之間的一種極性共價鍵，其中氫帶有部分正電荷。這意味著電子被拉近更電負(fù)的氧原子。

這導(dǎo)致氫傾向于被吸引到任何相鄰原子的負(fù)電荷。這種類型的化學(xué)鍵合被稱為氫鍵，負(fù)責(zé)水表現(xiàn)出的許多特性。

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